Trang chủ Lớp 11 SBT Hóa lớp 11 Bài tập 6.35 trang 48 sách bài tập(SBT) hóa học 11: Hỗn...

Bài tập 6.35 trang 48 sách bài tập(SBT) hóa học 11: Hỗn hợp khí A chứa metan, axetilen và propen...

Hỗn hợp khí A chứa metan, axetilen và propen. Bài tập 6.35 trang 48 sách bài tập(SBT) hóa học 11 – Bài 33: Luyện tập: Ankin

Advertisements (Quảng cáo)

6.35. Hỗn hợp khí A chứa metan, axetilen và propen. Đốt cháy hoàn toàn 11 g hỗn hợp A, thu được 12,6 g H20. Mặt khác, nếu dẫn 11,2 lít A (đktc) qua nước brom (lấy dư) thì khối lượng brom nguyên chất phản ứng tối đa là 100 g.

Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và theo thể tích của từng chất trong hỗn hợp A.

Giả sử trong 11 gam hỗn hợp A có x mol CH4, y mol C2H2 và z mol C3H6 :

16x + 26y + 42z = 11 (1)

Khi đốt cháy 11 g A :

CH4 + 202 \( \to \) C02 + 2H20

x mol                             2x mol

2C2H2 + 502 \( \to \) 4C02 + 2H20

y mol                                   y mol

2C3H6 + 902 \( \to \) 6C02 + 6H20

z mol                                  3z mol

Số mol H20:

2x + y + 3z = \(\frac{{12,6}}{{18}}\) = 0,7 (mol) (2)

Số mol A được dẫn qua nước brom là : \(\frac{{11,2}}{{22,4}}\) = 0,5 (mol).

Số mol \(B{{\rm{r}}_2}\) đã dự phản ứng : \(\frac{{100}}{{160}}\) = 0,625 (mol).

Nếu dẫn 11 g A đi qua nước brom :

CH4 không phản ứng

x mol

C2H2 + 2Br2 \( \to \) C2H2Br4

y mol    2y mol

Advertisements (Quảng cáo)

C3H6 + Br2 \( \to \)C3H6Br2

z mol    z mol

Như vậy : (x + y + z) mol A tác dụng với (2y + z) mol Br2,

                       0,500 mol A tác dụng với 0,625 mol Br2

\(\frac{{x + y + z}}{{0,5}} = \frac{{2y + z}}{{0,625}}\) \( \to \) 5x + z = 3y

Giải hệ phương trình, tìm được x = 0,1 ; y = 0,2 ; z = 0,1

Thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A :

Theo khối lượng

Theo thể tích

\(C{H_4}\)

\(\frac{{0,1.16}}{{11}}.100\%  = 14,5\% \)

\(\frac{{0,1}}{{0,4}}.100\%  = 25\% \)

\({C_2}{H_2}\)

\(\frac{{0,2.26}}{{11}}.100\%  = 47,3\% \)

\(\frac{{0,2}}{{0,4}}.100\%  = 50\% \)

\({C_3}{H_6}\)

\(\frac{{0,1.42}}{{11}}.100\%  = 38,2\% \)

\(\frac{{0,1}}{{0,4}}.100\%  = 25\% \)