Bài tập 7.27 trang 55 SBT Hóa 11: Hỗn hợp M chứa hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng...

7.27. Hỗn hợp M chứa hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 g hỗn hợp M thu được 20,72 lít C0₂ (đktc).

Hãy xác định công thức phân tử và phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp M.

Số mol C0₂ = $\frac{{20,72}}{{22,4}} = {9,25.10^{ - 1}}(mol).$

Khối lượng C trong đó là : ${9,25.10^{ - 1}}$.12= 11,1(g)

Đó cũng là khối lượng C trong 13,2 g hỗn hợp M.

Khối lượng H trong 13,2 g M là : 13,2 - 11,1 = 2,1 (g)

Số mol ${H_2}O$ tạo thành : $\frac{{2,1}}{2}$ = 1,05 (mol)

Vì số mol ${H_2}O$ tạo thành > số mol C0₂ nên hai chất trong hỗn hợp M đều là ankan.

${C_{\overline n }}{H_{2\overline n  + 2}} + \frac{{3\overline n  + 1}}{2}{O_2} \to \overline n C{O_2} + (\overline n  + 1){H_2}O$

$\frac{{\overline n }}{{\overline n  + 1}} = \frac{{{{9,25.10}^{ - 1}}}}{{1,05}} \Rightarrow \overline n  = 7,4$

Công thức phân tử hai chất là ${C_7}{H_{16}}$ (x mol) và ${C_8}{H_{18}}$ (y mol).

Khối lượng hai chất là : 100x + 114y = 13,2.

Số mol C0₂ là : 7x + 8y = 9,25.10^-1 

$\Rightarrow$ x = 0,75.10^-1 ; y = 0,5.10^-1.

Thành phần phần trăm theo khối lượng :

${C_7}{H_{16}}$ chiếm : $\frac{{{{0,75.10}^{ - 1}}.100}}{{13,2}}.100\%  = 56,8\%$

${C_8}{H_{18}}$ chiếm : 100% - 56,8% = 43,2%