| Câu hỏi 1: Hãy cho biết nguyên nhân vì sao NaCl có tính dẫn điện. |
Quá trình phân li các chất trong nước tạo thành các ion gọi là sự điện li.
Các chất điện li là chất khi tan vào nước tạo ra ion và thu được dung dịch dẫn điện (dung dịch chất điện li).
H2O là phân tử có cực. Khi cho NaCl tinh thể vào nước, xảy ra quá trình tương tác giữa các phân tử nước có cực và các ion của muối, kết hợp với sự chuyển động hỗn loạn không ngừng của các phân tử nước làm cho các ion Na+ và Cl- của muối tách dần khỏi tinh thể và hoà tan vào nước tạo thành dung dịch dẫn điện.
\({\rm{NaCl }} \to {\rm{ N}}{{\rm{a}}^ + }{\rm{ + C}}{{\rm{l}}^ - }\)
| Câu hỏi 2: Quan sát Hình 2.3, nhận xét về độ sáng của bóng đèn ở các thí nghiệm. Biết rằng nồng độ mol của các dung dịch là bằng nhau, cho biết dung dịch nào dẫn điện mạnh, dẫn điện yếu và không dẫn điện. |
Dung dịch làm cho bóng đèn sáng mạnh là dung dịch dẫn điện mạnh.
Dung dịch làm bóng đèn phát sáng yếu hoặc không phát sáng là dung dịch dẫn điện yếu hoặc không dẫn điện.
- Dung dịch hydrochloric acid làm bóng đèn phát sáng mạnh, chứng tỏ dung dịch hydrochloric acid là dung dịch dẫn điện mạnh.
- Dung dịch acetic acid làm bóng đèn phát sáng yếu, chứng tỏ dung dịch acetic acid là dung dịch dẫn điện yếu.
Advertisements (Quảng cáo)
- Dung dịch glucose không làm bóng đèn phát sáng, chứng tỏ dung dịch glucose là dung dịch không dẫn điện.
| Câu hỏi 3: Từ phương trình (1) và (2), nhận xét về mức độ phân li của HCl và CH3COOH trong nước. |
• Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li thành ion.
Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối tan. Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li.
• Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Chất điện li yếu bao gồm các acid yếu, base yếu. Trong phương trình điện li của chất điện li yếu, người ta dùng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.
• Chất không điện li là chất khi hoà tan vào trong nước, các phân tử không phân li thành ion.
\({\rm{HCl}} \to {{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}{\rm{ (1)}}\)
Khi tan trong nước, HCl phân li hoàn toàn tạo thành ion H+ và Cl-.
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Khi tan trong nước, CH3COOH không phân li hoàn toàn thành ion CH3COO- và H+.