Bài 4 trang 159 – SGK Hóa 12, Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được...

4. Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).

a)Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b)Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ cần dùng để hòa tan chất rắn.

Hướng dẫn giải.

a)      2Cu + O₂ -> 2CuO                                                                   (1)

         3CuO + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ +  2NO + H₂O                             (2)

         CuO + 2HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2H₂O                                          (3)

b)

   n_Cu = 0,2 (mol) ; n_NO = 0,02 (mol)

 Từ (2) =>  n_Cu(dư) = \(\frac{3}{2}\) n_NO = 0,03 (mol) ; \(n_{HNO_{3}}(2)=4n_{NO}=0,08\)(mol).

 Từ (1) =>  n_CuO = n_Cu(phản ứng) = 0,2 – 0,03 = 0,17 (mol).

Từ  (3) => \(n_{HNO_{3}}(3)=2n_{CuO}=0,34\) (mol).

Vậy thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng là : \(\frac{0,34+0,08}{0,5}=0,84\) (lít).