Bài 4 trang 91 sgk Hóa 12, Bài 4. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn...

Bài 4. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là

A. 27,9% Zn và 72,1% Fe                           B. 26,9% Zn và 73,1% Fe

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe                           D. 24,9% Zn và 75,1% Fe

Chọn A.

Zn + 2H⁺ →  Zn²⁺ + H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂   

\( n_{H_{2}}=\) \( \frac{0,896}{22,4}\) = 0,04 (mol)

Gọi x và y là số mol của Zn và Fe

Ta có hệ phương trình: \( \left\{\begin{matrix} 65x+56y =2,33\\ x+y =0,04 \end{matrix}\right.\)

=> x = 0,01; y = 0,03

%m_Zn = \( \frac{65.0,01}{2,33}\).100% = 27,9%; %m_Fe = 72,1%