Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại – Bài 7 trang 82 sgk hoá học 12. Bài 7. Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml
Advertisements (Quảng cáo)
Bài 7. Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:
A. Ba B. Ca C. Mg D. Be
Bài 7. C. Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH:
R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2)
Số mol của H2SO4 bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);
Advertisements (Quảng cáo)
Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)
=> Số mol của H2SO4 ở (1) bằng: 0,075 – \( \frac{0,03}{2}\) = 0,06 (mol).
Từ (1) => nR = \( n_{H_{2}SO_{4}(1)}\) = 0,06; mR = \( \frac{1,44}{0,06}\) = 24 (g/mol)
Vậy R là Mg