Bài 8 trang 111 SGK Hóa 12, Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm...

8. Cho 3,1 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H₂ ở đktc và dung dịch kiềm.

a) Xác định tên hai kim loại đó và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa dung dịch kiềm và khối lượng hỗn hợp muối clorua thu được.

Hướng dẫn.

a) Gọi công thức chung của 2 kim loại kiềm là M

M + H₂O → MOH + \(\frac{1}{2}\)H₂

nH₂ = 0,05 mol => nM = 0,1 mol

=> \(\overline{M}\) = \(\frac{3,1}{0,1}\) = 31 (g/mol); Vậy 2 kim loại đó là Na và K 

Gọi x là số mol kim loại Na, ta có:

              23x + 39(0,1 - x) = 3,1 => x = 0,05

% mNa = \(\frac{23.0,05}{3,1}\).100% = 37,1%;

% mK = 100% - 37,1% = 62,9%.

b) H⁺ + OH^- → H₂O 

nHCl = nH⁺  = nMOH = 0,1 mol =>V_{dung dịch HCl} = \(\frac{0,1}{2}\) = 0,05 (lít)

m_{hh muối} = (31 + 35,5).0,1 = 6,65 (gam)