Lý thuyết Nhôm và hợp chất của nhôm, 1. Nhôm nằm ở số 13,....

1. Nhôm

- Nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

- Cấu hình electron: [Ne]3s²3p¹.

- Tính chất vật lí: mềm, là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

- Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: Al → Al³⁺ + 3e.

+ Tác dụng với nước.

+ Tác dụng với dung dịch kiềm.

+ Tác dụng với một số oxit kim loại.

- Phương pháp điều chế: điện phân nhôm oxit nóng chảy.

                      2Al₂O₃     4Al + 3O₂↑

2. Hợp chất của nhôm

- Al₂O₃ là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, trong tự nhiên tồn tại cả dạng ngậm nước và dạng khan.

- Muối nhôm có nhiều ứng dụng quan trọng là phèn chua [K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O hay KAl(SO₄)₂.12H₂O].

- Al₂O₃ là oxit lưỡng tính: Al₂O₃ + 6H⁺  → 2Al³⁺ + 3H₂O.

                                     Al₂O₃ + OH^- +H₂O → 2[Al(OH)₄]^-

- Al(OH)₃:

  + Là hiđroxxit lưỡng tính: Al(OH)₃ + 3H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O.

                                            Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^-         

  + Bị nhiệt phân hủy:    2 Al(OH)₃   Al₂O₃ + 3H₂O.

3. Ion Al³⁺ trong dung dịch được nhận biết bằng cách cho dung dịch NaOH vào từ từ cho đến dư:

- Đầu tiên xuất hiện kết tủa: Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

- Sau đó kết tủa tan dần khi dư NaOH: Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^-.