Lấy 26,8 gam hỗn hợp bột X gồm Al và Fe2O3, tiến hành phản ứng nhiệt nhôm cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe2O3 thành Fe). Hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl được 11,2 lít H2 (đktc). Xác định khối lượng của Al trong hỗn hợp bột X.
PTHH của phản ứng nhiệt nhôm :
\(2Al{\rm{ }} + {\rm{ }}F{e_2}{0_3}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow A{l_2}{0_3} + 2Fe\)
Trường hợp Al hết:
\(Fe\buildrel {HCl} \over
\longrightarrow {H_2}\)
⟹ nFe = nH2 = 0,5 (mol) ⟹ mFe = 0,5.56 = 28 (g) > 26 (g)
Advertisements (Quảng cáo)
(Loại vì mâu thuẫn định luật bảo toàn khối lượng).
Trường hợp Al dư :
\(Fe\buildrel {HCl} \over
\longrightarrow {H_2};{\rm{ }}Al\buildrel {HCl} \over
\longrightarrow {3 \over 2}{H_2}\)
Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe203 ban đầu.
27a + 160b = 26,8 → a = 0,4 (mol)
2b + (a - 2b). 1,5 = 0,5 b = 0,1 (mol)
Vậy mAl = 27.0,4 = 10,8 (g).