Bài tập 2 trang 99 Hóa 12 Cánh diều: Từ giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử ở Bảng 10.1 và giá trị\({E_{2{H_2}{\rm{O}}/2{\rm{O}}{H^ - } + {H_2}}} = - 0...

Từ giá trị thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử ở Bảng 10.1 và giá trị${E_{2{H_2}{\rm{O}}/2{\rm{O}}{H^ - } + {H_2}}} = - 0,413V$ở môi trường trung tính, cho biết phản ứng nào sau đây có thể xảy ra. Viết phương trình hóa học của phản ứng (nếu có).

a) Ag(s) + Cu²⁺(aq) $\to$ b) Sn(s) + Cu²⁺(aq) $\to$ c) Ni(s) + H₂O(l) $\to$

Dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử của các chất, khi thế điện cực chuẩn nhỏ hơn thì có phản ứng xảy ra.

$E_{A{g^ + }/Ag}^o > E_{C{u^{2 + }}/Cu}^o$=> tính khử của Ag yếu hơn Cu và tính oxi hóa của Ag⁺ mạnh hơn Cu²⁺ => phản ứng (a) không xảy ra.

$E_{S{n^{2 + }}/Sn}^o < E_{C{u^{2 + }}/Cu}^o$=> tính khử của Sn mạnh hơn Cu và tính oxi hóa của Sn²⁺ mạnh hơn Cu²⁺ => phản ứng (b) xảy ra.

PTHH: Sn + Cu²⁺ $\to$ Sn²⁺ + Cu

$E_{N{i^{2 + }}/Ni}^o$> ${E_{2{H_2}{\rm{O}}/2{\rm{O}}{H^ - } + {H_2}}}$=> tính khử Ni yếu hơn H₂O/OH^- và tính oxi hóa Ni²⁺ mạnh hơn 2H₂O/OH^- => phản ứng (c) không xảy ra.