Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric.. Bài 33.8 Trang 48 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8 - Bài 33: Điều chế hidro- Phản ứng thế
Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric.
a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
b) Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ?
\({n_{Zn}} = {{6,5} \over {65}} = 0,1(mol);{n_{HCl}} = 0,25(mol)\)
a) Phương trình hóa học :
\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
Advertisements (Quảng cáo)
1 mol 2 mol 1 mol
0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol
\({V_{{H_2}}}\) thu được: 0,1 x 22,4 = 2,24(lít) \(
b) Chất dư là HCl:
Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là:
\({n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\)
\({m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825(g)\) .