Câu 3* phần bài tập SGK trang 9 VBT hóa 9: 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3...

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

- Đổi số mol của HCl

- Gọi khối lượng của CuO trong hỗn hợp là x và Fe₂O₃ là  y (gam)

- Viết phương trình phản ứng ta có

$\left\{ \begin{array}{*{35}{l}}x+y={{m}_{hh}}  \\\frac{x}{40}+\frac{3y}{80}={{n}_{HCl}}  \\\end{array} \right.$

- Giải hệ phương trình ta được giá trị của x và y.

a) Các phương trình hóa học:

       CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O                (1)

       Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O         (2)

b) Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp: x + y = 20

n_HCl= 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi khối lượng của CuO trong hỗn hợp là x và Fe₂O₃ là  y (gam).

Từ (1) và (2) ta có:

$\left\{ \matrix{  x + y = 20 \hfill \cr  {x \over {40}} + {{3y} \over {80}} = 0,7 \hfill \cr} \right.$

Giải hệ phương trình ta được x = 4 gam và y = 16 gam.