Bài 6.14 trang 22, 23 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Viết phương trình phản ứng của các chất sau với nước (nếu có): Na2O, SO3, Cl2O7, CO2, CaO, N2O5. Nhận xét về tính base...

Viết phương trình phản ứng của các chất sau với nước (nếu có): Na₂O, SO₃, Cl₂O₇, CO₂, CaO, N₂O₅. Nhận xét về tính base, tính acid của các sản phẩm tạo thành.

- Xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide:

+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng giảm dần, tính acid của chúng tăng dần

+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính base của oxide và hydroxide tương ứng tăng dần, tính acid của chúng giảm dần

- Bước 1: Viết phương trình phản ứng của các chất với nước

Na₂O + H₂O ” 2NaOH

SO₃ + H₂O ” H₂SO₄

Cl₂O₇ + H₂O ” 2HClO₄

CO₂ + H₂O H₂CO₃

CaO + H₂O ” Ca(OH)₂

N₂O₅ + H₂O ” 2HNO₃

- Bước 2: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Bước 3: Dựa vào xu hướng biến đổi tính acid - base của oxide và hydroxide

+ Trong cùng một chu kì 2, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần tính acid của hydroxide của các nguyên tố là: H₂CO₃ < HNO₃

+ Trong cùng một chu kì 3, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần tính acid của hydroxide của các nguyên tố là: H₂SO₄ < HClO₄

+ NaOH và Ca(OH)₂ đều là các hydroxide có tính base mạnh vì các nguyên tố Na và Ca đều đứng ở những nhóm A đầu tiên, tuy nhiên không thể so sánh thông qua một base của một nguyên tố gián tiếp nào khác