Bài 7.5 trang 24, 25 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Phosphorus được dùng vào mục đích quân sự như sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói. Nguyên tố phosphorus ở ô số 15...

Phosphorus được dùng vào mục đích quân sự như sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói. Nguyên tố phosphorus ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Hãy cho biết:

- Cấu hình electron của phosphorus.

- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus

- Phosphorus là kim loại hay phi kim.

- Công thức oxide cao nhất của phosphorus.

- Công thức hợp chất khí của phosphorus với hydrogen.

- Công thức hydroxide cao nhất của phosphorus.

- Oxide và hydroxide cao nhất của phosphorus có tính acid hay base.

- Khi có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

+ TH1: các lớp trước đó đã được lấp đầy electron

+ TH2: trước lớp ngoài cùng vẫn có lớp chưa được lấp đầy electron (do có phân lớp d hoặc phân lớp f). Áp dụng với nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng từ 4s trở lên

- Từ cấu hình electron của nguyên tử

+ Số lớp electron = số chu kì

+ Số electron lớp ngoài cùng = số nhóm (đối với các nguyên tố nhóm A)

+ Ô số thứ tự = điện tích hạt nhân = số proton = số electron

- Công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của các nguyên tố từ IA đến VIIA

- Nguyên tố phosphorus ở chu kì 3, nhóm VA

=> Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 3s²3p³

=> Cấu hình electron của nguyên tố này là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

=> Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử phosphorus: 5

=> Vì có 5 electron lớp ngoài cùng nên phosphorus là phi kim

- Nguyên tố phosphorus ở nhóm VA

=> Công thức oxide cao nhất của phosphorus là P₂O₅

=> Công thức hợp chất khí với hydrogen: PH₃

=> Công thức hydroxide cao nhất: H₃PO₄

- Do phosphorus có tính phi kim nên P₂O₅ và H₃PO₄ có tính acid