Bài 1.26 trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Bài 3: Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình
Bài 1.26 trang 7 SBT Hóa học 10 Nâng cao
Trong tự nhiên brom có hai đồng vị bền: \(_{35}^{79}Br\) chiếm 50,69% số nguyên tử và \(_{35}^{81}Br\) chiếm 49,31% số nguyên tử. Hãy tìm nguyên tử khối trung bình của brom.
Nguyên tử khối trung bình là đại lượng đặc trưng cho sự tồn tại đồng thời của các loại đồng vị tự nhiên của nguyên tố đã cho trên lớp vỏ Trái Đất. Nguyên tử khối trung bình bằng tổng các phần đóng góp của các đồng vị. Vì vậy đối với brom ta có:
Advertisements (Quảng cáo)
\(\eqalign{
& {\overline A _{Br}} = {{50,69} \over {100}} \times 79 + {{49,31} \over {100}} \times 81 \cr
& \,\,\,\,\,\,\,\,\, = 0,5069 \times 79 + 0,4931 \times 81 \cr
& \,\,\,\,\,\,\,\,\, = 40,045 + 39,941 = 79,986 \cr} \)