Bài 3.50 trang 26 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Bài 22: Hóa trị và số oxi hóa
Bài 3.50 trang 26 SBT Hóa học 10 Nâng cao
Tại sao một nguyên tố có thể có một số giá trị số oxi hóa? Giải thích bằng các giá trị số oxi hóa của S.
Advertisements (Quảng cáo)
Có thể xét giá trị số oxi hóa theo khả năng tạo liên kết của nguyên tử thông qua cấu hình electron. Số electron có thể cho đi hay số electron độc thân có thể tạo liên kết làm cho nguyên tử có thể có vài hóa trị hay vài số oxi hóa.
Nguyên tử S với cấu hình electron hóa trị là 3s23p4 có số oxi hóa +4 và +6 khi giả định nguyên tử S mất 4 electron và 6 electron. Nếu nguyên tử S nhận thêm 2 electron tạo ion sunfua \(\left( {{S^{2 - }}} \right)\) nguyên tử S có số oxi hóa bằng -2.