Bài 2.13 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO3, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày...

Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO₃, được dùng để trung hoà bớt lượng acid HCl dư trong dạ dày.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng trung hoà trên.

b) Giả thiết nồng độ dung dịch HCl trong dạ dày là 0,035 M, tính thể tích dung dịch HCl được trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 g bột NaHCO₃.

Tính số mol NaHCO₃ rồi tính số mol HCl (theo phương trình hóa học), từ đó tính thể tích dung dịch HCl được trung hòa trong dạ dày theo công thức\[{\rm{V = }}\frac{{\rm{n}}}{{{{\rm{C}}_{\rm{M}}}}}\]

a) \[{\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}} + {\rm{HCl}} \to {\rm{NaCl}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} + {\rm{C}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}\]

b) Ta có: \[{{\rm{n}}_{{\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = \frac{{0,588}}{{84}} = 7 \times {10^{ - 3}}{\rm{ (mol)}}\]

\[ \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}}} = 7 \times {10^{ - 3}}{\rm{ (mol)}}\]

Vậy thể tích dung dịch HCl được trung hoà khi bệnh nhân uống 0,588 g bột NaHCO₃:

\[{{\rm{V}}_{{\rm{ddHCl}}}} = \frac{{7 \times {{10}^{ - 3}}}}{{0,035}} = 0,2{\rm{ }}({\rm{L}}) = 200{\rm{ }}({\rm{mL)}}\]