Câu hỏi/bài tập:
Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH3 thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy phản ứng hết 10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH3 ban đầu.
Tính số mol HCl dư từ phản ứng chuẩn độ rồi tính số mol HCl phản ứng với NH3. Tính số mol NH3 theo phương trình hóa học rồi nồng độ của NH3.
Số mol HCl ban đầu: \[{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}} = 0,2 \times \frac{{10}}{{1000}} = 0,002{\rm{ (mol)}}\]
Trong dung dịch A, HCl dư tham gia phản ứng chuẩn độ.
Advertisements (Quảng cáo)
\[{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = 0,1 \times \frac{{10,2}}{{1000}} = 0,00102{\rm{ (mol)}}\]
Xét phản ứng chuẩn độ trong dung dịch A:
\[\begin{array}{l}{\rm{ HCl + NaOH}} \to {\rm{NaCl + }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}\\{\rm{ }}0,00102 \leftarrow {\rm{ }}0,00102{\rm{ (mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}} = 0,00102{\rm{ (mol)}}\end{array}\]
\[ \Rightarrow \]Số mol HCl tham gia phản ứng với NH3: \[0,002 - 0,00102 = 0,00098{\rm{ }}({\rm{mol)}}\]
Xét phản ứng giữa HCl và NH3:
\[\begin{array}{l}{\rm{ HCl + N}}{{\rm{H}}_3} \to {\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{4}}}{\rm{Cl}}\\0,00098 \to {\rm{ }}0,00098{\rm{ (mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{n}}_{{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}}} = {{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}} = 0,00098{\rm{ (mol)}}\\ \Rightarrow {{\rm{C}}_{{\rm{N}}{{\rm{H}}_3}}} = \frac{{0,00098}}{{0,005}} = 0,196{\rm{ (M)}}\end{array}\]