Bài 2.7 trang 9, 10, 11, 12 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau: \[\begin{array}{*{20}{l}}{{\rm{a}}){\rm{...

Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, hãy xác định acid, base trong các phản ứng sau:

$$\begin{array}{*{20}{l}}{{\rm{a}}){\rm{ HCOOH }} + {\rm{ }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ HCO}}{{\rm{O}}^ - }{\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{O}}^ + }}\\{{\rm{b}}){\rm{ HCN }} + {\rm{ }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{C}}{{\rm{N}}^ - } + {{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{O}}^{\rm{ + }}}}\\{{\rm{c}}){\rm{ }}{{\rm{S}}^{2 - }} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{H}}{{\rm{S}}^ - } + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }}\\{{\rm{d}}){\rm{ }}{{\left( {{\rm{C}}{{\rm{H}}_3}} \right)}_2}{\rm{NH }} + {\rm{ }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {{\left( {{\rm{C}}{{\rm{H}}_3}} \right)}_2}{\rm{NH}}_2^ + {\rm{ }} + {\rm{ O}}{{\rm{H}}^ - }}\end{array}$$

Theo thuyết acid, base của Bronsted – Lowry: Acid là chất cho H⁺ (proton), base là chất nhận H⁺.

a) Trong phản ứng thuận, $${\rm{HCOOH}}$$ cho H⁺, $${{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}$$ nhận H⁺. Do đó, $${\rm{HCOOH}}$$ là acid, $${{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}$$ là base.

Trong phản ứng nghịch, $${\rm{HCO}}{{\rm{O}}^ - }$$ nhận H⁺, $${{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{O}}^ + }$$ cho H⁺. Do đó, $${\rm{HCO}}{{\rm{O}}^ - }$$ là base, $${{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{O}}^ + }$$ là acid.

b) Trong phản ứng thuận, $${\rm{HCN}}$$ cho H⁺, $${{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}$$ nhận H⁺. Do đó, $${\rm{HCN}}$$ là acid, $${{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}$$ là base.

Trong phản ứng nghịch, $${\rm{C}}{{\rm{N}}^ - }$$ nhận H⁺, $${{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{O}}^ + }$$ cho H⁺. Do đó, $${\rm{C}}{{\rm{N}}^ - }$$ là base, $${{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{O}}^ + }$$ là acid.

c) Trong phản ứng thuận, $${{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}$$ cho H⁺, $${{\rm{S}}^{2 - }}$$ nhận H⁺. Do đó, $${{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}$$ là acid, $${{\rm{S}}^{2 - }}$$ là base.

Trong phản ứng nghịch, $${\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }$$ nhận H⁺, $${\rm{H}}{{\rm{S}}^ - }$$ cho H⁺. Do đó, $${\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }$$ là base, $${\rm{H}}{{\rm{S}}^ - }$$ là acid.

d) Trong phản ứng thuận, $${{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}$$ cho H⁺, $${\left( {{\rm{C}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2}{\rm{NH}}$$ nhận H⁺. Do đó, $${{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}}$$ là acid, $${\left( {{\rm{C}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2}{\rm{NH}}$$ là base.

Trong phản ứng nghịch, $${\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }$$ nhận H⁺, $${\left( {{\rm{C}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2}{\rm{N}}{{\rm{H}}_2}$$ cho H⁺. Do đó, $${\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }$$ là base, $${\left( {{\rm{C}}{{\rm{H}}_3}} \right)_2}{\rm{NH}}_2^ +$$ là acid.