Câu hỏi/bài tập:
Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A) và dung dịch NaOH 1 M (dung dịch B).
a) Lấy 10 mL dung dịch A, thêm nước để được 100 mL. Tính pH của dung dịch sau khi pha loãng.
b) Lấy 10 mL dung dịch B, thêm nước để được 100 mL. Tính pH của dung dịch sau khi pha loãng.
pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch
pOH = -lg[\[{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\]]. Với [\[{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\]] là nồng độ ion \[{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\]trong dung dịch
Advertisements (Quảng cáo)
\[ \Rightarrow {\rm{pH}} + {\rm{pOH}} = 14\]
a)
\[\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 1}} \times \frac{{10}}{{1000}}{\rm{ = 0,01 (mol)}}\\{{\rm{V}}_{{\rm{dd}}}}{\rm{ = 100 (mL) = 0,1 (L)}}\\ \Rightarrow {\rm{[HCl] = }}\frac{{{\rm{0,01}}}}{{{\rm{0,1}}}}{\rm{ = 0,1 (M)}}\\{\rm{HCl}} \to {{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}\\{\rm{0,1}} \to {\rm{ 0,1}}\\ \Rightarrow {\rm{[}}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{] = [HCl] = 0,1 (M)}}\\ \Rightarrow {\rm{pH = - log0,1 = 1}}\end{array}\]
b)
\[\begin{array}{l}{{\rm{n}}_{{\rm{NaOH}}}}{\rm{ = 1}} \times \frac{{10}}{{1000}}{\rm{ = 0,01 (mol)}}\\{{\rm{V}}_{{\rm{dd}}}}{\rm{ = 100 (mL) = 0,1 (L)}}\\ \Rightarrow {\rm{[NaOH] = }}\frac{{{\rm{0,01}}}}{{{\rm{0,1}}}}{\rm{ = 0,1 (M)}}\\{\rm{NaOH}} \to {\rm{N}}{{\rm{a}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + O}}{{\rm{H}}^ - }\\{\rm{ 0,1 }} \to {\rm{ 0,1}}\\ \Rightarrow {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{] = [NaOH] = 0,1 (M)}}\\ \Rightarrow {\rm{pOH = - log0,1 = 1}}\\ \Rightarrow {\rm{pH}} = 14 - {\rm{pOH}} = 14 - 1 = 13\end{array}\]