Bài 3.9 trang 12, 13 SBT Hóa 11 - Kết nối tri thức: Cho các dung dịch sau: HCl 0,1 M; H2SO4 0,1 M và CH3COOH 0,1 M...

Cho các dung dịch sau: HCl 0,1 M; H₂SO₄ 0,1 M và CH₃COOH 0,1 M. Sắp xếp các dung dịch trên theo chiều giá trị pH giảm dần. Giải thích.

Viết các phương trình điện li của HCl, H₂SO₄, CH₃COOH rồi so sánh [H⁺] được phân li. [H⁺] càng lớn, pH càng nhỏ.

$$\begin{array}{l}{\rm{HCl }} \to {\rm{ }}{{\rm{H}}^ + } + {\rm{C}}{{\rm{l}}^ - }\\0,1{\rm{M }} \to {\rm{0,1M}}\\{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ }} \to {\rm{ 2}}{{\rm{H}}^ + } + {\rm{SO}}_4^{2 - }\\0,1{\rm{M }} \to 0,2{\rm{M}}\\{\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{COOH}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {{\rm{H}}^ + } + {\rm{C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }\\0,1{\rm{M }} \to {\rm{a M (a < 0,1M)}}\end{array}$$

[H⁺] trong các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự giảm dần: H₂SO₄, HCl, CH₃COOH.

$$\Rightarrow$$ pH của các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự giảm dần: pH (H₂SO₄), pH (HCl), pH (CH₃COOH).