\({\rm{pH}} = - \log \left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right]\). Hướng dẫn giải - Bài 6.8 trang 13 SGK Toán 11 tập 2 - Cùng khám phá - Bài 2. Lôgarit. Một quả nho có độ pH bằng 3,5 và muối nở...
Một quả nho có độ pH bằng 3,5 và muối nở (baking soda) có độ pH là 8,0. Hỏi nồng độ ion hydrogen của nho gấp khoảng bao nhiêu lần so với nồng độ ion hydrogen của muối nở?
\({\rm{pH}} = - \log \left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right]\)
Thay pH = 2,4 vào công thức để tìm [H+].
Ta có: \(3,5 = - \log \left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right] \Rightarrow \left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right] = {10^{ - 3,5}}\)
\(8 = - \log \left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right] \Rightarrow \left[ {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right] = {10^{ - 8}}\)
\( \Rightarrow \frac{{{{10}^{ - 3,5}}}}{{{{10}^{ - 8}}}} = {10^{4,5}}\)
Vậy nồng độ ion hydrogen của nho gấp 104,5 so với nồng độ ion hydrogen của muối nở.