Bài 5.112 trang 51 sách bài tập (SBT) Hóa 12: Pha chế dung dịch CuSO4 bằng cách hoà tan 87 g CuSO4.5H2O trong nước,...

Pha chế dung dịch CuSO₄ bằng cách hoà tan 87 g CuSO₄.5H₂O trong nước, thu được 750 ml dung dịch.

a)  Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ đã pha chế.

b)   Có bao nhiêu ion Cu²⁺ và SO₄^2- trong 1 ml dung dịch ?

c) Thêm một lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch CuSO₄ trên. Hãy cho biết khối lượng các kim loại tham gia và tạo thành sau phản ứng. 

a) C_M = 0,464M

b) Trong 1 ml dung dịch CuSO₄ có :

n_Cu2+ = n_SO2- = n_CuSO4 = 0,464.10^-3 (mol)

Số ion Cu²⁺ = số ion SO₄^2-= 0,464.10^-3.6,02.10²³ = 2,793.10²⁰ (ion)

c) Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

n_{Cu 2+} = 0,0232 mol ; m_Fe = 1,2992 g ; m_Cu = 1,4848 g.