7.74.Cho V lít khí H2 (đktc) đi qua bột CuO (dư) đun nóng, thu được 32 g Cu. Nếu cho V lít H2 (đktc) đi qua bột FeO (dư) đun nóng thì khối lượng Fe thu được (Giả sử hiệu suất của các phản ứng là 100%) là
A. 24 g. B. 26 g.
C. 28 g. D. 30 g.
7.75. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O và 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng được hỗn hợp muôi khan A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B có khối lượng là
A. 26,8 g. B. 13,4 g.
C. 37,6 g. D. 34,4 g.
7.76. Cho 19,2 g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư. Khí NO thu được đem oxi hoá thành NO2 rồi sục vào nước cùng với dòng khí 02 để chuyển hết thành HNO3. Thể tích khí O2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là
A. 2,24 lít. B. 3,36 lít.
C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.
7.77. Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng :
\(CuFe{S_2}\buildrel { + {O_2},{t^0}} \over
\longrightarrow X\buildrel { + {O_2},{t^0}} \over
\longrightarrow Y\buildrel { + X,{t^0}} \over
\longrightarrow Cu\)
Hai chất X, Y lần lượt là
A. Cu2O, CuO. B. CuS, CuO.
C. Cu2S, CuO. D. Cu2S, Cu2O
|
7.74 |
7.75 |
7.76 |
7.77 |
|
C |
Advertisements (Quảng cáo) C |
B |
D |
7.74. Chọn C
\(\eqalign{
& {n_{{H_2}}} = {n_{Cu}} = {n_{F{\rm{e}}}} = {{32} \over {64}} = 0,5\left( {mol} \right) \cr
& {m_{F{\rm{e}}}} = 56.0,5 = 28\left( g \right) \cr} \)
7.75. Chọn C
\(\eqalign{
& A{g_2}O \to 2AgN{O_3} \to 2Ag \cr
& 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\left( {mol} \right) \cr
& {m_{Ag}} = 108.0,2 = 21,6\left( g \right) \cr
& Cu \to Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2} \to CuO \cr
& 0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\left( {mol} \right) \cr
& {m_{Cu}} = 80.0,2 = 16\left( g \right) \cr} \)
Vậy khối lượng chất rắn B là: 21,6 + 16 = 37,6 (g).
7.76. Chọn B
- Phương pháp thông thường:
\(\eqalign{
& 3\mathop {Cu}\limits^0 + \mathop {8HN{O_3}}\limits^{ + 5} \to 3\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2\mathop {NO}\limits^{ + 2} + 4{H_2}O \cr
& {{19,2} \over {64}} = 0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\left( {mol} \right) \cr
& 2\mathop {NO}\limits^{ + 2} + \mathop {{O_2}}\limits^0 \to 2\mathop {N{O_2}}\limits^{ + 4} \cr
& 0,2 \to 0,1 \to 0,2\left( {mol} \right) \cr
& 4\mathop {N{O_2}}\limits^{ + 4} + {O_2} + 2{H_2}O \to 4\mathop {HN{O_3}}\limits^{ + 5} \cr
& 0,2 \to 0,05\left( {mol} \right) \cr
& {V_{{O_2}}} = \left( {0,1 + 0,05} \right).22,4 = 3,36\left( {lit} \right) \cr} \)
- Phương pháp bảo toàn electron:
Trong quá trình phản ứng trên thì Cu nhường electron và O2 thu electron. Còn N+5 trong HNO3 chỉ vận chuyển electron nên ta có:
Quá trình nhường electron:
\(\eqalign{
& Cu \to C{u^{2 + }} + 2{\rm{e}} \cr
& 0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,6\left( {mol} \right) \cr} \)
Quá trình thu electron:
\(\eqalign{
& {O_2} + 4{\rm{e}} \to 2{{\rm{O}}^{2 - }} \cr
& 0,3 \to 4{\rm{x}}\left( {mol} \right) \cr} \)
Ta có:
\(4x = 0,6 \Rightarrow x = {{0,6} \over 4} = 0,15\left( {mol} \right)\)
\(\Rightarrow {V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36\left( {lít} \right)\).