1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V 1 lít NO.. Bài 7.91 trang 87 sách bài tập (SBT) Hóa học 12 – Bài 35. ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
Advertisements (Quảng cáo)
Thực hiện hai thí nghiệm :
1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO31M thoát ra V 1 lít NO.
2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2S04 0,5M thoát ra v2 lít NO.
Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Lập biểu thức biểu diễn mối quan hệ giữa V1 và V2.
Ta viết PTHH dạng ion rút gọn cho cả hai thí nghiệm như sau :
3Cu + 8H+ + 2NO3 ⟶ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Advertisements (Quảng cáo)
Thí nghiệm 1 : ta có số mol các chất và ion : Cu : 0,06 mol; H+ : 0,08 mol; NO3– : 0,08 mol.
H+ phản ứng hết ⟹ VNO = V1 = \({{0,08} \over 4}\) .22,4 = 0,448 (lít) (1)
Thí nghiệm 2 : ta có số mol các’chất và ion : Cu : 0,06 mol; H+ : 0,16 mol; NO3– : 0,08 mol.
H+ và Cu phản ứng vừa đủ ⟹ VNO = V2 = \({{0,16} \over 4}\) .22,4 = 0,896 (lít) (2)
Từ (1) và (2) ⟹ V2 = 2V1.