Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc).. Bài 36.5 Trang 49 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8 - Bài 36: Nước
Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc).
a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành ?
b) Chất khí nào còn dư và dư bao nhiêu lít ?
a) Phương trình hóa học :
\(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\)
2 mol 1 mol 2 mol
1 mol x mol y mol
Advertisements (Quảng cáo)
\({n_{{O_2}}} = {{14} \over {22,4}} = 0,625(mol)\)
Theo phương trình hóa học trên ta thấy \({O_2}\) dư, nên ta tính khối lượng nước theo số mol hidro.
\({n_{{O_2}}} = {{14} \over {22,4}} = 0,625(mol)\)
Khối lượng nước thu được: 1 x 18 = 18 (g).
b) Chất còn dư là oxi. Theo phương trình hóa học trên ta có :
\(y = {{2 \times 1} \over 2} = 1(mol)\)
Thể tíchkhí oxi dư là: (0,625 - 0,5 ) x 22,4 = 2,8 (lít).