Trang chủ Lớp 9 SBT Hóa lớp 9 Bài 18.6* Trang 23 Sách bài tập Hóa 9: Nhúng một lá...

Bài 18.6* Trang 23 Sách bài tập Hóa 9: Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4...

Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Bài 18.6* Trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9 – Bài 18: Nhôm

Advertisements (Quảng cáo)

Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gám. Khối lượng của Al đã tham gia phản ứng là

A. 0,27 gam ;             B. 0,81 gam ;            C. 0,54 gam ;              D. 1,08 gam.

Trả lời           

Đáp án C.

Cách 1 :

Gọi khối lượng miếng Al là a gam, lượng nhôm đã phản ứng là x gam :

2Al + 3CuSO4      ———–> Al2(S04)3 + 3 Cu

2 x 27 gam                                                   3 x 64 gam

x gam                                                           \({{3 \times 64 \times x} \over {27 \times 2}}gam\)

Advertisements (Quảng cáo)

So với khối lượng miếng Al ban đầu thì khối lượng miếng Al sau phản ứng tăng 1,38 gam. Ta có phương trình :

\((a – x) + {{192x} \over {54}} = a + 1,38\)       => x= 0,54(gam)

Cách 2:  \(2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\)

                 2 mol                                                    3 mol 

                 x mol                                                     \({{3x} \over 2}\)

\({{3x} \over 2} \times 64 – 27x = 1,38 \to x = 0,02(mol);{m_{Al}} = 0,54(gam)\)