Trang chủ Lớp 9 Vở bài tập Hoá học 9 (sách cũ) Câu 6 phần bài tập học theo SGK trang 19 Vở bài...

Câu 6 phần bài tập học theo SGK trang 19 Vở bài tập hoá 9: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc)....

Câu 6 phần bài tập học theo SGK – Trang 19 Vở bài tập hoá 9. Bài 4: Một số axit quan trọng

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) Dựa vào PTHH, tính được mol Fe phản ứng theo số mol của H2

Đổi số mol \(H_2\): \({n_{{H_2}}} = {{3,36} \over {22,4}} = ?\left( {mol} \right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2}\)

c) Công thức tính nồng độ mol  CM = n : V

Advertisements (Quảng cáo)

a) Phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H

b) Khối lượng sắt đã phản ứng: 

n(H2)= 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

 Phương trình hóa học:

                          Fe + 2HCl → FeCl2 + H

Phản ứng          0,15   0,3     0,15 ← 0,15 (mol)

 mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g

c) Nồng độ mol của dung dịch HCl:

Số mol HCl phản ứng: 

nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = \(\frac{0,3}{0,05}\) = 6M

Advertisements (Quảng cáo)