\(\overline A {}_X = \frac{{{a_1}. A{}_1 + {a_2}. {A_2} + . . . + {a_i}. {A_i}}}{{100}}\). Lời giải Bài 1.6 - Ôn tập chương 1 trang 17, 18 - SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo.
Câu hỏi/bài tập:
Trong từ nhiên, bromine có 2 đồng vị \({}_{35}^{79}Br\) có hàm lượng 50,7% và \({}_{35}^{81}Br\) có hàm lượng 49,3%. Tính nguyên tử khối trung bình của bromine.
Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:
\(\overline A {}_X = \frac{{{a_1}.A{}_1 + {a_2}.{A_2} + ... + {a_i}.{A_i}}}{{100}}\)
Trong đó:
Advertisements (Quảng cáo)
- \(\overline A {}_X\)là nguyên tử khối trung bình của X
- Ai là nguyên tử khối đồng vị thứ i
- ai là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i
- Nguyên tử khối trung bình của bromine là
\(\overline M {}_{Br} = \frac{{50,7.79 + 49,3.81}}{{100}}\)= 79,986 (g/mol)