Bài 1.7 trang 17, 18 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Lithium trong tự nhiên có 2 đồng vị là ${}_3^7Li$ và ${}_3^6Li$. Nguyên tử khối trung bình của lithium là 6,94...

Lithium trong tự nhiên có 2 đồng vị là ${}_3^7Li$ và ${}_3^6Li$. Nguyên tử khối trung bình của lithium là 6,94. Tinh thành phần phần trăm của mỗi đồng vị lithium trong tự nhiên.

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

$\overline A {}_X = \frac{{{a_1}.A{}_1 + {a_2}.{A_2} + ... + {a_i}.{A_i}}}{{100}}$

Trong đó:

- $\overline A {}_X$là nguyên tử khối trung bình của X

- A_i là nguyên tử khối đồng vị thứ i

- a_i là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i

- Gọi thành phần phần trăm của đồng vị ${}_3^7Li$ là x (%)

=> Thành phần phần trăm của đồng vị ${}_3^6Li$ là 100-x (%)

- Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:

$\overline M {}_{Li} = \frac{{x.7 + (100 - x).6}}{{100}}$= 6,94 ” x = 94%

=> Vậy thành phần phần trăm của đồng vị ${}_3^7Li$ là 94% và thành phần phần trăm của đồng vị ${}_3^6Li$ là 100 - 94 = 6%