Câu hỏi/bài tập:
Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK), tính biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol mỗi oxide sau
a) Fe3O4(s)
b) Cr2O3(s)
Dựa vào công thức tính: ΔrH0298=∑ΔrH0298(sp)−∑ΔrH0298(cd) và bảng số liệu
- Biến thiên enthalpy của phản ứng 8Al(s) + 3Fe3O4(s) 9Fe(s) + 4Al2O3(s) là:
ΔrH0298=∑ΔrH0298(sp)−∑ΔrH0298(cd)
Advertisements (Quảng cáo)
=> ΔrH0298=4.ΔrH0298(Al2O3)−3.ΔrH0298(Fe3O4) (Do ΔrH0298 của đơn chất = 0)
=> ΔrH0298=4.(−1676,00)−3.(−1121,00)=−3341kJ
=> Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe3O4 là
ΔrH0298=13.(−3341)=−1113,67kJ
- Biến thiên enthalpy của phản ứng 2Al(s) + Cr2O3(s) 2Cr(s) + Al2O3(s) là:
ΔrH0298=∑ΔrH0298(sp)−∑ΔrH0298(cd)
=> ΔrH0298=ΔrH0298(Al2O3)−ΔrH0298(Cr2O3) (Do ΔrH0298 của đơn chất = 0)
=> ΔrH0298=(−1676,00)−(−1128,60)=−547,4kJ
=> Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Cr2O3 là ΔrH0298=−547,4kJ