Bài 14.7 trang 56, 57, 58 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK)...

Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK), tính biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol mỗi oxide sau

a) Fe₃O₄(s)

b) Cr₂O₃(s)

Dựa vào công thức tính: \({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \) và bảng số liệu

- Biến thiên enthalpy của phản ứng 8Al(s) + 3Fe₃O₄(s) 9Fe(s) + 4Al₂O₃(s) là:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = 4.{\Delta _r}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}) - 3.{\Delta _r}H_{298}^0(F{e_3}{O_4})\) (Do \({\Delta _r}H_{298}^0\) của đơn chất = 0)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = 4.( - 1676,00) - 3.( - 1121,00) = - 3341kJ\)

=> Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe₃O₄ là

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \frac{1}{3}.( - 3341) = - 1113,67kJ\)

- Biến thiên enthalpy của phản ứng 2Al(s) + Cr₂O₃(s) 2Cr(s) + Al₂O₃(s) là:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _r}H_{298}^0(A{l_2}{O_3}) - {\Delta _r}H_{298}^0(C{r_2}{O_3})\) (Do \({\Delta _r}H_{298}^0\) của đơn chất = 0)

=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = ( - 1676,00) - ( - 1128,60) = - 547,4kJ\)

=> Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Cr₂O₃ là \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 547,4kJ\)