Trang chủ Lớp 10 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo Bài 14.7 trang 56, 57, 58 SBT Hóa 10 – Chân trời...

Bài 14.7 trang 56, 57, 58 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK)...

Vận dụng kiến thức giải Bài 14.7 - Bài 14. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học trang 56, 57, 58 - SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo.

Câu hỏi/bài tập:

Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK), tính biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol mỗi oxide sau

a) Fe3O4(s)

b) Cr2O3(s)

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

Dựa vào công thức tính: ΔrH0298=ΔrH0298(sp)ΔrH0298(cd) và bảng số liệu

D:\Documents\SÁCH CHƯƠNG TRÌNH MỚI\Ảnh, video phụ trợ\Bài 13 bảng enthalpy chuẩn.PNG

Answer - Lời giải/Đáp án

- Biến thiên enthalpy của phản ứng 8Al(s) + 3Fe3O4(s) 9Fe(s) + 4Al2O3(s) là:

ΔrH0298=ΔrH0298(sp)ΔrH0298(cd)

Advertisements (Quảng cáo)

=> ΔrH0298=4.ΔrH0298(Al2O3)3.ΔrH0298(Fe3O4) (Do ΔrH0298 của đơn chất = 0)

=> ΔrH0298=4.(1676,00)3.(1121,00)=3341kJ

=> Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe3O4

ΔrH0298=13.(3341)=1113,67kJ

- Biến thiên enthalpy của phản ứng 2Al(s) + Cr2O3(s) 2Cr(s) + Al2O3(s) là:

ΔrH0298=ΔrH0298(sp)ΔrH0298(cd)

=> ΔrH0298=ΔrH0298(Al2O3)ΔrH0298(Cr2O3) (Do ΔrH0298 của đơn chất = 0)

=> ΔrH0298=(1676,00)(1128,60)=547,4kJ

=> Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Cr2O3ΔrH0298=547,4kJ

Advertisements (Quảng cáo)