\(\overline A {}_X = \frac{{{a_1}. A{}_1 + {a_2}. {A_2} + . . . + {a_i}. {A_i}}}{{100}}\). Giải và trình bày phương pháp giải Bài 3.9 - Bài 3. Nguyên tố hóa học trang 11, 12, 13 - SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo.
Câu hỏi/bài tập:
Một nguyên tố X tồn tại dưới dạng ba đồng vị tự nhiên có thông tin được cho trong bảng dưới đây:
Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X
Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:
\(\overline A {}_X = \frac{{{a_1}.A{}_1 + {a_2}.{A_2} + ... + {a_i}.{A_i}}}{{100}}\)
Advertisements (Quảng cáo)
Trong đó:
+ \(\overline A {}_X\)là nguyên tử khối trung bình của X
+ Ai là nguyên tử khối đồng vị thứ i
+ ai là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i
- Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X là:
\(\overline A {}_X = \frac{{90,51.20 + 0,27.21 + 9,22.22}}{{100}}\)=20,1871 (amu)