Trang chủ Lớp 10 SBT Hóa học 10 Nâng cao (sách cũ) Bài 3.6 trang 20 SBT Hóa 10 nâng cao: Bài 16: Khái...

Bài 3.6 trang 20 SBT Hóa 10 nâng cao: Bài 16: Khái niệm về liên kết hóa học. Liên kết ion...

Bài 3.6 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Bài 16: Khái niệm về liên kết hóa học. Liên kết ion

Bài 3.6 trang 20 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Anion \({X^ - }\) có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Hỏi X là nguyên tố gì? Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X. Giải thích phản chất liên kết giữa X với bari kim loại.

Advertisements (Quảng cáo)

Khi nhận electron, nguyên tử X biến thành anion \({X^ - }\). Như vậy, nguyên tử X có cấu hình electron là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5}\) với 17 electron. Đó là nguyên tố clo, một phi kim điển hình.

Bari là kim loại điển hình ở chu kì 6, nhóm IIA. Bari dễ nhường 2 electron ngoài cùng và tạo ra cation có điện tích 2+. Khi clo kết hợp với bari, sự cho – nhận electron xảy ra. Nguyên tử bari nhường 2 electron cho hai nguyên tử clo (mỗi nguyên tử clo nhận 1 electron). Các ion trái dấu hút nhau tạo thành liên kết ion tạo ra phân tử bari clorua trung hòa điện. Trong trường hợp này cation bari có điện tích bằng 2+, anion clorua có điện tích 1–. Phân tử muối bari clorua trung hòa điện có công thức phân tử là BaCl2.

Bạn đang xem bài tập, chương trình học môn SBT Hóa học 10 Nâng cao (sách cũ). Vui lòng chọn môn học sách mới cần xem dưới đây:

Advertisements (Quảng cáo)