Bài 3.68 trang 28 SBT Hóa 10 nâng cao: Các nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng đạt được lớp vỏ electron của các nguyên tố khí hiếm. Nếu chỉ kể lớp ngoài...

Bài 3.68 trang 28 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Nêu nội dung của quy tắc bát tử. Cho 2 trường hợp cụ thể áp dụng đúng và 2 trường hợp không áp dụng được quy tắc bát tử.

Các nguyên tử của các nguyên tố có xu hướng đạt được lớp vỏ electron của các nguyên tố khí hiếm. Nếu chỉ kể lớp ngoài cùng thì các nguyên tử khí hiếm thường có 8 electron. Do vậy theo quy tắc bát tử có thể được coi là quy tắc chung để xét khả năng liên kết với nhau của các nguyên tử.

Thực tế quy tắc bát tử khá đúng cho các nguyên tố chu kì 2. Có thể lấy trường hợp quy tắc bát tử được thực hiện đúng là các phân tử CH₄ hay CO₂ hay NH₃. Trong các trường hợp này các nguyên tử C và N đều có đủ 8 electron ở lớp vỏ.

Có khá nhiều trường hợp quy tắc bát tử không được thực hiện: Trong phân tử nitơ oxit (N = O), N chỉ có 7 electron hay trong phân tử SF₆ thì S có tới 12 electron ở lớp electron hóa trị sau khi tạo liên kết.