Advertisements (Quảng cáo)
Bài 5.3 trang 38 SBT Hóa học 10 Nâng cao
Hãy viết cấu hình electron của các ion \({F^ – },C{l^ – },B{r^ – }\) và \({I^ – }\). Cho biết cấu hình electron của mỗi ion đó trùng với cấu hình electron của nguyên tử nào. Từ đó có thể rút ra nhận xét gì?
\({F^ – }:\,\,\left[ {He} \right]2{s^2}2{p^6}\) giống cấu hình electron nguyên tử Ne.
\(C{l^ – }:\,\,\left[ {Ne} \right]3{s^2}3{p^6}\) giống cấu hình electron nguyên tử Ar.
\(B{r^ – }:\,\,\left[ {Ar} \right]3{d^{10}}4{s^2}4{p^6}\) giống cấu hình electron nguyên tử Kr.
\({I^ – }:\,\,\left[ {Kr} \right]4{d^{10}}5{s^2}5{p^6}\) giống cấu hình electron nguyên tử Xe.
Nhận xét: Khi nguyên tử halogen X thu thêm một electron thì biến thành anion \({X^ – }\) có cấu hình electron trùng với cấu hình eletron của khí hiếm đứng bên cạnh halogen đó trong bảng tuần hoàn.