Câu hỏi/bài tập:
Ascobic acid (vitamin C) là một acid hữu cơ được kí hiệu đơn giản là HAsc, phân tử khối là 176. Một học sinh hoà tan 5,0 g ascorbic acid vào 250 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được, biết trong dung dịch có cân bằng sau: HAsc→←\vboxto.5ex\vssH++Asc−Ka=8.10−5
Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau:
aA+bB →←\vboxto.5ex\vss cC +dD
Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có: KC=[C]c[D]d[A]a[B]b
Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.
pH = -lg[H+]. Với [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch.
Advertisements (Quảng cáo)
Ta có: nHAsc=5176≈0,0284(mol)⇒CHAsc=0,02840,25≈0,114(M);
HAsc→←\vboxto.5ex\vssH++Asc−
Ban đầu (M): 0,114 0 0
Phản ứng (M): x → x → x
Cân bằng (M): 0,114 - x x x
Ta có: KC = 8.10−5
⇔[H+][Asc−][HAsc]=8.10−5⇔x20,114−x=8.10−5⇒x≈2,98.10−3(M)⇒[H+]=2,98.10−3(M)⇒pH=−log2,98.10−3≈2,53