Bài 1.12 trang 5 SBT Hóa 11 Nâng cao: Sự phân li chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch dẫn đến cân bằng động ( cân bằng điện li). Cân bằng điện...

Có một dung dịch axit axeton $C{H_3}{\rm{COO}}H$( chất điện li yếu ). Nếu hòa tan vào dung dịch đó một ít tinh thể natri axeton $C{H_3}{\rm{COONa}}$ ( chất điện li mạnh ), thì nồng độ ion ${H^ + }$ có thay đổi không, nếu có thì thay đổi thế nào ? Giải thích.

Sự phân li chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch dẫn đến cân bằng động ( cân bằng điện li). Cân bằng điện li cũng có hằng số cân bằng K và tuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê.

$C{H_3}{\rm{COOH}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {{\rm{H}}^ + } + C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - };\,\,\,$$K = {{\left[ {{H^ + }} \right]\left[ {C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }} \right]} \over {\left[ {C{H_3}{\rm{COOH}}} \right]}}$

Khi hòa tan chất điện li mạnh natri axetat vào sung dịch thì nồng độ $C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }$ tăng lên do sự phân li :

                      $C{H_3}{\rm{COONa}} \to {\rm{N}}{{\rm{a}}^ + } + C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }$

Vì vậy, nồng độ ${H^ + }$ giảm xuống để biểu thức tính K có giá trị không đổi.