Bài 2.55 trang 23 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao: Khối lượng amophot thu được : (115+132).10000 = 2470000 (g) = 2,47 tấn....

Tính khối lượng phân amophot thu được khi cho khí $N{H_3}$tác dụng vừa đủ với 1,96 tấn axit photphpric khan tỉ lệ ${n_{N{H_3}}}:{n_{{H_3}P{O_4}}} = 3:2.$

Tính thể tích không khí, nước cần thiết để sản xuất được khối lượng $N{H_3}$ đã tham gia phản ứng trên. Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất $N{H_3}$ từ nước và không khí là 80%.

Số mol ${H_3}P{O_4}$ là 20000 mol

$\eqalign{  & 2N{H_3} + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2{H_3}P{O_4} \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,N{H_4}{H_2}P{O_4} + {(N{H_4})_2}HP{O_4}  \cr  & 30000\,mol\,\,\,\, \leftarrow 20000\,mol \to 10000\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,10000mol \cr}$

Khối lượng amophot thu được : (115+132).10000 = 2470000 (g) = 2,47 tấn.

Theo phương trình điều chế $N{H_3}$, ta có :

Theo phương trình điều chế ${H_2}$ :

$\eqalign{  & 2{H_2}O\buildrel {điện\,phân} \over \longrightarrow 2{H_2} + {O_2}  \cr  & 45000\,mol\, \leftarrow 45000\,mol \cr}$

Vậy lượng nước cần thiết điều chế 30000 mol $N{H_3}$ là :

$45000.18{{100} \over {80}} = 1012500\,(ml) = 1012,5\,(l)$

Nitơ chiếm 78% thể tích không khí

Vậy thể tích không khí cần thiết ở đktc là

$15000.{{100} \over {78}}.{{100} \over {80}}.22,4 = 538461\,(l)$