Bài 5.17 trang 43 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao: Khối lượng kết tủa m =12  (g)....

Để đốt cháy một lượng hidrocacbon X cần  7,68 g oxi. Sản phẩm cháy được dẫn qua bình (1) đựng ${H_2}S{O_4}$ đặc, sau đó qua bình (2) đựng $Ca{\left( {OH} \right)_2}$ dư  thấy bình (1) tăng 4,32 g, bình (2) có m gam kết tủa. Xác định công thức phân tử của X. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

CTPT của X : ${C_x}{H_y}$

${C_x}{H_y} + (x + {y \over 4}){O_2} \to xC{O_2}+ {y \over 2}{H_2}O$

${m_{{H_2}O}} = 4,32\,(g)$

${n_{{H_2}O}} = {{4,32} \over {18}} = 0,24\,(mol);$

${n_H} = 0,48\,(mol)$

Khối lượng oxi chứa trong ${H_2}O$ là 0,24 . 16= 3,84 (g)

Khối lượng oxi trong $C{O_2}$ : 7,68 – 3,84 = 3,84 (g)

Khối lượng $C{O_2}$ tạo ra $\eqalign{  & {m_{C{O_2}}} = {{3,84.44} \over {32}} = 5,28\,(g)  \cr  & {n_{C{O_2}}} = 0,12\,(mol)\,\,;\,{n_C} = 0,12\,(mol) \cr}$

Ta thấy ${n_C}:{n_H} = 0,12:0,48 = 1:4$

Vậy X có công thức đông giản nhất $C{H_4}$

CTPT của X có dạng ($C{H_4}$). Biện luận ta được n=1 là thõa mãn X là $C{H_4}$

Khí $C{O_2}$ tác dụng với dung dịch $Ca{(OH)_2}\,$ dư

$\eqalign{  & C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} \downarrow  + {H_2}O  \cr  & {n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,12\,(mol) \cr}$

Khối lượng kết tủa m =12  (g).