Một mẫu nước chứa Pb(N03)2. Bài tập 1.31 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11 - Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly
1.31. Một mẫu nước chứa Pb(N03)2. Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta hoà tan một lượng dư Na2S04 vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbS04. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l ?
Pb(N03)2 + Na2S04 →→ PbS04↓↓ + 2NaN03
nPbSO4=0,96303=3,168.10−3nPbSO4=0,96303=3,168.10−3 (mol) tạo thành trong 500 ml.
= Số mol Pb(N03)2 trong 500 ml.
Advertisements (Quảng cáo)
Lượng PbS04 hay Pb2+Pb2+ có trong 1 lít nước :
3,168.10-3.2 = 6,336.10-3 (mol).
Số gam chì có trong 1 lít:
6,336.10-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml.
Vậy nước này bị nhiễm độc chì.