Bài tập 1.31 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11: Một mẫu nước chứa Pb(N03)2...

1.31. Một mẫu nước chứa Pb(N0₃)₂. Để xác định hàm lượng Pb²⁺, người ta hoà tan một lượng dư Na₂S0₄ vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbS0₄. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l ?

Pb(N0₃)₂ + Na₂S0₄ $\to$ PbS0_{4$\downarrow$} + 2NaN0₃

${n_{PbS{O_4}}} = \frac{{0,96}}{{303}} = {3,168.10^{ - 3}}$ (mol) tạo thành trong 500 ml.

= Số mol Pb(N0₃)₂ trong 500 ml.

Lượng PbS0₄ hay $P{b^{2 + }}$ có trong 1 lít nước :

3,168.10^-3.2 = 6,336.10^-3 (mol).

Số gam chì có trong 1 lít:

6,336.10^-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml.

Vậy nước này bị nhiễm độc chì.