Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH20 trong nước. Bài tập 1.32 trang 8 sách bài tập(SBT) hóa học 11 – Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly
Advertisements (Quảng cáo)
1.32. Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH20 trong nước. Thêm H2S04 loãng, dư vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được làm khô và cân được 1,864 g. Xác định công thức hoá học của muối.
\(BaC{l_2}.x{H_2}O + {H_2}S{O_4}\)\( \to \)\(BaS{O_{4 \downarrow }} + 2HCl + x{H_2}O\)
1 mol 1 mol
\(\frac{{1,952}}{M} = {8.10^{ – 3}}\) (mol) \(\frac{{1,864}}{{233}} = {8.10^{ – 3}}\) mol
\( \Rightarrow M = 244g/mol = {M_{BaC{l_2}.x{H_2}O}}\). Từ đó :
Advertisements (Quảng cáo)
\( \Rightarrow x = \frac{{244 – 208}}{{18}} = 2\).
Đáp số : BaCl2.2H20
Mục lục môn Hóa 11(SBT)