Trong tự nhiên,các nguyên tố canxi và magie có trong quặng đôlômit: CaCO3.MgCO3CaCO3.MgCO3.Từ quặng này, hãy trình bày phương pháp hóa học điều chế:
a) Hai chất riêng biệt là CaCO3CaCO3 và MgCO3MgCO3;
b) Hai kim loại riêng biệt là CaCa và MgMg.
Viết các phương trình hóa học.
a) Hai chất CaCO3CaCO3 và MgCO3MgCO3 riêng biệt
- Nhiệt phân quặng đolomit thu hỗn hợp CaOCaO và MgOMgO.
CaCO3.MgCO3t0⟶CaO.MgO+2CO2↑CaCO3.MgCO3t0⟶CaO.MgO+2CO2↑
- Hòa tan hỗn hợp CaOCaO và MgOMgO vào nước, CaOCaO tan tạo huyền phù và MgOMgO không tan.
CaO+H2O→Ca(OH)2CaO+H2O→Ca(OH)2
Advertisements (Quảng cáo)
- Thổi CO2CO2 dư vào, lọc thu dung dịch Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 và phần không tan MgOMgO.
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O.CaCO3+CO2dư+H2O→Ca(HCO3)2.
- Cô cạn dung dịch và nung thu được CaCO3.
Ca(HCO3)2t0⟶CaCO3↓+CO2↑+H2O.
- Hòa tan MgO vào dung dịch HCl rồi cho dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch Na2CO3, lọc thu được MgCO3.
MgO+2HCl→MgCl2+H2O.MgCl2+Na2CO3→MgCO3↓+2NaCl.
b) Hai kim loại Ca và Mg riêng biệt
Từ hai muối CaCO3 và MgCO3 đã tách được ở câu a. Hòa tan riêng từng muối vào dung dịch HCl, cô cạn dung dịch rồi tiến hành điện phân nóng chảy các muối clorua thu được Ca và Mg.
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O.MgCO3+2HCl→MgCl2+CO2↑+H2O.CaCl2dpnc⟶Ca+Cl2↑MgCl2dpnc⟶Mg+Cl2↑