Bài 12. Thế điện cực và nguồn điện hóa học trang 64, 65, 66 Hóa 12 Chân trời sáng tạo: Cấu tạo và nguyên tắc hoạt động của pin như thế nào?...

Câu hỏi trang 64 Mở đầu

Người ta dùng hai sợi dây làm bằng hai kim loại khác nhau cắm vào một quả chanh và nối với một bóng đèn 3 V thì thấy bóng đèn sáng. Như vậy, quả chanh có cắm hai sợi dây kim loại khác nhau đóng vai trò như một viên pin, phát sinh ra dòng điện.

Cấu tạo và nguyên tắc hoạt động của pin như thế nào?

Nêu cấu tạo và nguyên tắc hoạt động của pin.

- Cấu tạo: Pin Galvani gồm 2 điện cực có thế điện cực khác nhau, thường được ghép với nhau qua cầu muối.

- Nguyên tắc hoạt động: Pin Galvani chuyển năng lượng của phản ứng hoá học thành năng lượng điện.

Câu hỏi trang 64 Tranh luận 1

Xác định dạng oxi hoá và dạng khử trong các quá trình (2) và (3).

Dạng oxi hoá Mⁿ⁺ và dạng khử M của cùng một kim loại được gọi là cặp oxi hoá - khử của kim loại, kí hiệu là Mⁿ⁺/M.

\({{\rm{M}}^{{\rm{n + }}}}{\rm{ + ne }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ M}}\)

Dạng oxi hóa Dạng khử

Quá trình (2): \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{ + 2e }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ Cu}}\)

Dạng oxi hóa Dạng khử

Quá trình (3): \({\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + 1e }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ Ag}}\)

Dạng oxi hóa Dạng khử

Câu hỏi trang 64 Tranh luận 2

Viết các cặp oxi hóa - khử trong quá trình (2) và (3).

Dạng oxi hoá Mⁿ⁺ và dạng khử M của cùng một kim loại được gọi là cặp oxi hoá - khử của kim loại, kí hiệu là Mⁿ⁺/M.

Cặp oxi hóa khử ở quá trình (2): Cu²⁺/Cu.

Cặp oxi hóa khử ở quá trình (3): Ag⁺/Ag.

Câu hỏi trang 64 Luyện tập

Viết các cặp oxi hoá - khử của kim loại Na, Mg và Al.

Dạng oxi hoá Mⁿ⁺ và dạng khử M của cùng một kim loại được gọi là cặp oxi hoá - khử của kim loại, kí hiệu là Mⁿ⁺/M.

Câu hỏi trang 65 Tranh luận 1

Quan sát Hình 12.1, hãy mô tả cấu tạo của pin Galvani. Cho biết cực dương, cực âm và chiều di chuyển của electron trong pin.

- Pin Galvani gồm 2 điện cực có thế điện cực khác nhau, thường được ghép với nhau qua cầu muối.

- Điện cực dương, cathode (+): Xảy ra quá trình khử

Điện cực âm, anode (-): Xảy ra quá trình oxi hoá.

- Dòng điện di chuyển ngược chiều với dòng electron.

- Cấu tạo của pin Galvani: hai điện cực (Zn và Cu), cầu muối.

- Cực dương của pin là điện cực Cu, cực âm của pin là điện cực Zn.

- Electron di chuyển từ cực âm (thanh Zn) qua dây dẫn đến cực dương (thanh Cu).

Câu hỏi trang 65 Tranh luận 2

Điện cực nào bị tan dần trong pin Galvani Zn-Cu?

Trong pin Galvani:

- Điện cực dương, cathode (+): Xảy ra quá trình khử

- Điện cực âm, anode (-): Xảy ra quá trình oxi hoá.

Trong pin Galvani Zn-Cu, xảy ra các quá trình sau:

+ Anode (-): \({\rm{Zn}} \to {\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }} + 2{\rm{e}}\)

+ Cathode (+): \({\rm{C}}{{\rm{u}}^{2 + }} + 2{\rm{e}} \to {\rm{Cu}}\)

Þ Điện cực Zn bị tan dần.

Câu hỏi trang 66

Dựa vào Bảng 12.1, hãy sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của các ion Li⁺, Fe²⁺, Ag⁺ và chiều tăng dần tính khử của các kim loại tương ứng.

Thế điện cực chuẩn của kim loại (\({\rm{E}}_{{{\rm{M}}^{{\rm{n + }}}}{\rm{/M}}}^{\rm{o}}\)) càng lớn thì tính oxi hoá của cation Mⁿ⁺ càng mạnh, tính khử của kim loại càng yếu và ngược lại.

Ta có: \({\rm{E}}_{{\rm{L}}{{\rm{i}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Li}}}^{\rm{o}} < {\rm{E}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Fe}}}^{\rm{o}} < {\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Ag}}}^{\rm{o}}\)

- Tính oxi hóa: Li⁺ < Fe²⁺ < Ag⁺.

- Tính khử: Ag < Fe < Li.

Câu hỏi trang 67 Tranh luận 1

Cho Al và Ag vào dung dịch HCl 1 M. Dựa vào Bảng 12.1, dự đoán phản ứng nào có thể xảy ra. Viết phương trình hoá học của phản ứng (nếu có).

Kim loại trong cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn âm có thể khử được ion hydrogen (H⁺) trong dung dịch acid ở điều kiện chuẩn.

- Ta có: \({\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{l}}^{{\rm{3 + }}}}{\rm{/Al}}}^{\rm{o}} = - 1,66{\rm{ (V) < 0}}\);\({\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Ag}}}^{\rm{o}} = 0,8{\rm{ (V) > 0}}\)

Þ Al phản ứng được với dung dịch HCl; Ag không phản ứng được với dung dịch HCl.

- Phương trình hóa học:\(2{\rm{Al}} + 6{\rm{HCl}} \to 2{\rm{AlC}}{{\rm{l}}_{\rm{3}}} + 3{{\rm{H}}_{\rm{2}}} \uparrow \)

Câu hỏi trang 67 Tranh luận 2

Dựa vào Bảng 12.1, xác định cathode và anode trong pin điện hoá Zn-Pb gồm điện cực chuẩn Zn²⁺/Zn và điện cực chuẩn Pb²⁺/Pb. Tính sức điện động chuẩn của pin.

- Pin Galvani gồm hai điện cực được nối với nhau bằng cầu muối. Khi pin hoạt động, ở điện cực âm (anode) xảy ra quá trình oxi hoá và ở điện cực dương (cathode) xảy ra quá trình khử ion.

- Sức điện động chuẩn của pin: \({\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^{\rm{o}} = {\rm{E}}_{\rm{ + }}^{\rm{o}} - {\rm{E}}_ - ^{\rm{o}}\)

- Trong pin điện hóa Zn – Pb:

+ Cathode: Pb.

+ Anode: Zn.

- Sức điện động chuẩn của pin: \({\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^{\rm{o}} = {\rm{E}}_{{\rm{P}}{{\rm{b}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Pb}}}^{\rm{o}} - {\rm{E}}_{{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Zn}}}^{\rm{o}} = - 0,13 - ( - 0,76) = 0,63{\rm{ (V)}}\)

Câu hỏi trang 68 Tranh luận 1

Hãy nêu một số ứng dụng của pin mặt trời trong đời sống.

Pin mặt trời (pin quang điện) bao gồm nhiều tế bào quang điện làm biến đổi năng lượng ánh sáng thành năng lượng điện.

Ứng dụng của pin mặt trời:

- Trạm sạc năng lượng mặt trời: cung cấp nguồn năng lượng vô tận để sạc các thiết bị di động như điện thoại, máy tính bảng, laptop…

- Thùng rác năng lượng mặt trời: thùng rác thông minh có chức năng lọc nước thải để nuôi cây xanh và có thể sạc pin điện thoại bằng năng lượng mặt trời ở Đà Nẵng.

- Đèn đường năng lượng mặt trời.

- Xe ô tô năng lượng mặt trời,…

Câu hỏi trang 68 Tranh luận 2

Hãy nêu một số thiết bị sử dụng acquy mà em biết.

Acquy đơn giản là acquy chì, gồm bản cực dương bằng PbO₂, bản cực âm bằng Pb, cả hai điện cực được đặt vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Nguyên tắc hoạt động của acquy chì tương tự như pin điện hoá.

Các thiết bị sử dụng acquy: xe máy; ô tô; máy phát điện; hệ thống báo cháy, chống trộm;…

Câu hỏi trang 68 Tranh luận 3

Tìm hiểu và nêu ưu, nhược điểm của pin nhiên liệu, pin mặt trời và acquy.

Dựa vào thông tin trang 68, sách giáo khoa.

Câu hỏi trang 69 Vận dụng

Lắp ráp thêm một số pin đơn giản từ các nguyên liệu khác và đo sức điện động của pin.

Có thể tự lắp ráp pin đơn giản bằng cách cắm 2 thanh kim loại khác nhau vào quả chanh, cốc nước muối,... và đo sức điện động của pin.

Thí nghiệm. Lắp ráp pin khoai tây và đo sức điện động của pin.

- Dụng cụ: thanh kim loại đồng và kẽm; vôn kế; 2 dây dẫn.

- Nguyên liệu: 1 quả khoai tây tươi.

- Tiến hành thí nghiệm:

+ Bước 1: Cắm 2 thanh kim loại vào quả khoai tây và không để chúng chạm vào nhau.

+ Bước 2: Lắp hệ thống như Hình 12.6. Ghi nhận giá trị hiện trên vôn kế.

Câu hỏi trang 69 Bài tập 1

Cho các kim loại: K, Mg, Al, Ag. Hãy viết các cặp oxi hoá - khử tạo bởi các kim loại đó và dựa vào bảng giá trị thế điện cực chuẩn, sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các ion kim loại tương ứng.

- Dạng oxi hoá Mⁿ⁺ và dạng khử M của cùng một kim loại được gọi là cặp oxi hoá - khử của kim loại, kí hiệu là Mⁿ⁺/M.

- Thế điện cực chuẩn của kim loại (\({\rm{E}}_{{{\rm{M}}^{{\rm{n + }}}}{\rm{/M}}}^{\rm{o}}\)) càng lớn thì tính oxi hoá của cation Mⁿ⁺ càng mạnh, tính khử của kim loại càng yếu và ngược lại.

- Các cặp oxi hoá - khử: \(\frac{{{{\rm{K}}^{\rm{ + }}}}}{{\rm{K}}};\frac{{{\rm{M}}{{\rm{g}}^{{\rm{2 + }}}}}}{{{\rm{Mg}}}};\frac{{{\rm{A}}{{\rm{l}}^{{\rm{3 + }}}}}}{{{\rm{Al}}}};\frac{{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}}}{{{\rm{Ag}}}}\)

- Thứ tự giảm dần tính oxi hóa của các ion kim loại trên: Ag⁺; Al³⁺; Mg²⁺; K⁺.

Câu hỏi trang 69 Bài tập 2

Xác định chiều của các phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá - khử: Cu²⁺/Cu, Zn²⁺/Zn và Ag⁺/Ag ở điều kiện chuẩn. Giải thích và viết phương trình hoá học.

- Kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn có thể khử được cation kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn ở điều kiện chuẩn.

- Sử dụng quy tắc alpha để xác định chiều phản ứng:

Chiều của phản ứng hóa học xảy ra giữa các cặp oxi hóa – khử: Kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn có thể khử được cation kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn ở điều kiện chuẩn.

- Cặp oxi hoá - khử: Cu²⁺/Cu, Zn²⁺/Zn

Vì \({\rm{E}}_{{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Zn}}}^{\rm{o}} < {\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Cu}}}^{\rm{o}}\) nên Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

- Cặp oxi hoá - khử: Cu²⁺/Cu, Ag⁺/Ag

Vì \({\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Cu}}}^{\rm{o}} < {\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Ag}}}^{\rm{o}}\) nên Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

- Cặp oxi hoá - khử: Zn²⁺/Zn, Ag⁺/Ag

Vì \({\rm{E}}_{{\rm{Z}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Zn}}}^{\rm{o}} < {\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Ag}}}^{\rm{o}}\) nên Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag

Câu hỏi trang 69 Bài tập 3

Trong pin điện hoá, quá trình khử

A. xảy ra ở cực âm. B. xảy ra ở cực dương.

C. xảy ra ở cực âm và cực dương. D. không xảy ra ở cả cực âm và cực dương.

Pin Galvani gồm hai điện cực được nối với nhau bằng cầu muối. Khi pin hoạt động, ở điện cực âm (anode) xảy ra quá trình oxi hoá và ở điện cực dương (cathode) xảy ra quá trình khử ion.

Trong pin điện hoá, quá trình khử xảy ra ở cực dương.

→ Chọn B.

Câu hỏi trang 69 Bài tập 4

Khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động thì nồng độ

A. Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ tăng. B. Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ giảm.

C. Cu²⁺ tăng, Zn²⁺ tăng. D. Cu²⁺ tăng, Zn²⁺ giảm.

Pin Galvani gồm hai điện cực được nối với nhau bằng cầu muối. Khi pin hoạt động, ở điện cực âm (anode) xảy ra quá trình oxi hoá và ở điện cực dương (cathode) xảy ra quá trình khử ion.

Khi pin Galvani Zn-Cu hoạt động, phản ứng xảy ra như sau: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Do đó nồng độ Cu²⁺ giảm, Zn²⁺ tăng.

→ Chọn A.

Câu hỏi trang 69 Bài tập 5

Cho một pin điện hoá được tạo bởi các cặp oxi hoá khử Fe²⁺/Fe, Ag⁺/Ag ở điều kiện chuẩn. Quá trình xảy ra ở cực âm khi pin hoạt động là

A. Fe → Fe²⁺ + 2e B. Fe²⁺ + 2e → Fe

C. Ag⁺ + le → Ag D. Ag → Ag⁺ + 1e

Pin Galvani gồm hai điện cực được nối với nhau bằng cầu muối. Khi pin hoạt động, ở điện cực âm (anode) xảy ra quá trình oxi hoá kim loại và ở điện cực dương (cathode) xảy ra quá trình khử cation.

Cực dương là kim loại có thế điện cực lớn hơn, cực âm là kim loại có thế điện cực nhỏ hơn.

Vì \({\rm{E}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Fe}}}^{\rm{o}} < {\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{\rm{ + }}}{\rm{/Ag}}}^{\rm{o}}\)nên cực âm là Fe.

Khi pin hoạt động, ở điện cực âm (anode) xảy ra quá trình oxi hoá kim loại: Fe → Fe²⁺ + 2e

→ Chọn A.

Câu hỏi trang 69 Bài tập 6

Dựa vào Bảng 12.1, tính sức điện động chuẩn của các pin điện hoá tạo bởi các cặp oxi hoá - khử sau: Fe²⁺/Fe và Cu²⁺/Cu; Sn²⁺/Sn và Ag⁺/Ag; Pb²⁺/Pb và Ag⁺/Ag.

Sức điện động chuẩn của pin: \({\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^{\rm{o}} = {\rm{E}}_{\rm{ + }}^{\rm{o}} - {\rm{E}}_ - ^{\rm{o}}\)

- Pin : Fe²⁺/Fe và Cu²⁺/Cu

\({\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^{\rm{o}} = {\rm{E}}_{{\rm{C}}{{\rm{u}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Cu}}}^{\rm{o}} - {\rm{E}}_{{\rm{F}}{{\rm{e}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Fe}}}^{\rm{o}} = 0,34 - ( - 0,44) = 0,78{\rm{ (V)}}\)

- Pin : Sn²⁺/Sn và Ag⁺/Ag

\({\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^{\rm{o}} = {\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Ag}}}^{\rm{o}} - {\rm{E}}_{{\rm{S}}{{\rm{n}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Sn}}}^{\rm{o}} = 0,8 - ( - 0,14) = 0,94{\rm{ (V)}}\)

- Pin : Pb²⁺/Pb và Ag⁺/Ag

\({\rm{E}}_{{\rm{pin}}}^{\rm{o}} = {\rm{E}}_{{\rm{A}}{{\rm{g}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Ag}}}^{\rm{o}} - {\rm{E}}_{{\rm{P}}{{\rm{b}}^{{\rm{2 + }}}}{\rm{/Pb}}}^{\rm{o}} = 0,8 - ( - 0,13) = 0,93{\rm{ (V)}}\)