Báo cáo thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng, 1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao. Kết quả thí nghiệm 1: Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun...

1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao.

Kết quả thí nghiệm 1:

Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu đỏ.

Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ.

Giải thích:

$2CuO + C → 2Cu + CO_2$.

$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$.

2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối $NaHCO_3$.

Hiện tượng: Lượng muối $NaHCO_3$ giảm dần $→ NaHCO_3$ bị nhiệt phân.

Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra.

Dung dịch $Ca(OH)_2$ bị vẩn đục.

Giải thích:

$2NaHCO_3 → Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$.

$Ca(OH)_2 + CO_2 → CaCO_3 + H_2O$.

3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua.

Các phương án nhận biết 3 chất: $NaCl, Na_2CO_3, CaCO_3$

+ HCl

Không có khí → NaCl

Có khí $→ Na_2CO_3, CaCO_3$

+ $H_2O$

Tan: $Na_2CO_3$

Không tan: $CaCO_3$

Thao tác thí nghiệm:

+ Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm.

+ Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng.

+ Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm:

- Nếu không có khí thoát ra → NaCl.

- Có khí thoát ra $→ Na_2CO_3, CaCO_3$

+ Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm.

+ Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ:

- Chất rắn tan → nhận ra $Na_2CO_3$

- Chất rắn không tan → nhận ra $CaCO_3$