Bài 14: Luyện tập chương 2

Cho 4,4g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu được 3,36 dm3 khí hiđro ở đktc. H

Cấu hình electron nguyên tử của Y : \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\). Nguyên tố Y ở ô số 18, chu kì 3, nhóm VIIIA. Đây là một nguyên tố khí hiếm (Ar) có cấu hình electron nguyên

Cation R+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p6.

Cho nguyên tố sắt ở ô thứ 26, cấu hình electron của ion Fe3+ là:

Cấu hình electron nguyên tử của X là : \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^2}4{s^2}\). Như vậy, X thuộc ô số 22, chu kì 4, nhóm IVB và là kim loại. Ion X2+ hoặc X4

Cấu hình electron nguyên tử của X là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^2}\) với 2 electron ở lớp electron ngoài cùng, vì thế X là một kim loại.

Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm IA:

Nguyên tố X có cấu hình electron như sau: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^5}4{s^1}\). Hãy xác định:

Cho 8,8g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Dựa vào bảng tuần

Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25.