Bài 2.40 trang 19 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Giải. Bài 14: Luyện tập chương 2
Bài 2.40 trang 19 SBT Hóa học 10 Nâng cao
Nguyên tố X có Z = 22. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, xác định vị tri của X trong bảng tuần hoàn, cho biết loại nguyên tố và viết cấu hình electron các ion X2+ và X4+.
Cấu hình electron nguyên tử của X là : \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^2}4{s^2}\). Như vậy, X thuộc ô số 22, chu kì 4, nhóm IVB và là kim loại. Ion X2+ hoặc X4+ tạo thành là do nguyên tử X mất 2 hoặc 4 electron. Cấu hình electron của các ion:
Advertisements (Quảng cáo)
\(\eqalign{
& {X^{2 + }}:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^2} \cr
& {X^{4 + }}:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6} \cr} \)