Bài 2.40 trang 19 SBT Hóa 10 nâng cao: Bài 14: Luyện tập chương 2...

Bài 2.40 trang 19 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Nguyên tố X có Z = 22. Viết cấu hình electron nguyên tử của X, xác định vị tri của X trong bảng tuần hoàn, cho biết loại nguyên tố và viết cấu hình electron các ion X²⁺ và X⁴⁺.

Cấu hình electron nguyên tử của X là : $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^2}4{s^2}$. Như vậy, X thuộc ô số 22, chu kì 4, nhóm IVB và là kim loại. Ion X²⁺ hoặc X⁴⁺ tạo thành là do nguyên tử X mất 2 hoặc 4 electron. Cấu hình electron của các ion:

$\eqalign{ & {X^{2 + }}:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^2} \cr & {X^{4 + }}:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6} \cr}$