Bài 2.36 trang 18 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao. Từ cấu hình electron nguyên tử của X, dễ dàng kết luận được nguyên tố X thuộc ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.. Bài 14: Luyện tập chương 2
Bài 2.36 trang 18 SBT Hóa học 10 Nâng cao
Một nguyên tố X có Z = 20. Hãy viết cấu hình electron của X, X2+. X là nguyên tố gì, thuộc chu kì nào, nhóm nào, là kim loại hay phi kim?
Cấu hình electron nguyên tử của X là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^2}\) với 2 electron ở lớp electron ngoài cùng, vì thế X là một kim loại.
Cấu hình electron của ion \({X^{2 + }}:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\)
Từ cấu hình electron nguyên tử của X, dễ dàng kết luận được nguyên tố X thuộc ô số 20, chu kì 4, nhóm IIA.