Bài 12.16 trang 44, 45, 46 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hoá, chất khử trong mỗi trường hợp sau...

Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, nêu rõ chất oxi hoá, chất khử trong mỗi trường hợp sau:

a) H₂S + SO₂ -> S + H₂O

b) SO₂ + H₂O + Cl₂ -> H₂SO₄ + HCl

c) FeS₂ + O₂ -> Fe₂O₃ + SO₂

d) C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ -> CO₂ + SO₂ + H₂O

+ Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa trong phản ứng

=> Xác định chất oxi hóa, chất khử

+ Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử

+ Bước 3: Xác định (và nhân) hệ số thích hợp vào các quá trình sao cho tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận

+ Bước 4: Đặt các hệ số vào sơ đồ phản ứng. Cân bằng số lượng nguyên tử của các nguyên tố còn lại

a) - Bước 1: ${H_2}\mathop S\limits^{ - 2} + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} \to \mathop S\limits^0 + {H_2}O$

=> H₂S là chất khử, SO₂ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: $\mathop S\limits^{ - 2} \to \mathop S\limits^0 + 2e$

+ Quá trình khử: $\mathop S\limits^{ + 4} + 4e \to \mathop S\limits^0$

- Bước 3:

- Bước 4: $2{H_2}\mathop S\limits^{ - 2} + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} \to 3\mathop S\limits^0 + 2{H_2}O$

b) - Bước 1: $\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}{H_2}O{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {C{l_2}}\limits^0 \to {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} + {\rm{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ - 1}$

=> SO₂ là chất khử, Cl₂ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: $\mathop S\limits^{ + 4} \to \mathop S\limits^{ + 6} + 2e$

+ Quá trình khử: $\mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2.1e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1}$

- Bước 3:

- Bước 4: $\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ 2}}{H_2}O{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {C{l_2}}\limits^0 \to {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} + {\rm{ 2}}H\mathop {Cl}\limits^{ - 1}$

c) - Bước 1: $\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop {{S_2}}\limits^{ - 1} + {\rm{ }}\mathop {{O_2}}\limits^0 \to \mathop {F{e_2}}\limits^{ + 3} {O_3} + {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2}$

=> FeS₂ là chất khử, O₂ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: $2(\mathop {Fe}\limits^{} \mathop {{S_2}}\limits^{} \mathop )\limits^0 \to 2\mathop {Fe}\limits^{ + 3} + 4\mathop S\limits^{ + 4} + 22e$

+ Quá trình khử: $\mathop {{O_2}}\limits^0 + 4e \to 2\mathop {{O_2}}\limits^{ - 2}$

- Bước 3:

- Bước 4: $4\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop {{S_2}}\limits^{ - 1} + {\rm{ 11}}\mathop {{O_2}}\limits^0 \to 2\mathop {F{e_2}}\limits^{ + 3} {O_3} + {\rm{ 8}}\mathop S\limits^{ + 4} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2}$

d) - Bước 1: $\mathop {{C_{12}}}\limits^0 {H_{22}}{O_{11}} + {\rm{ }}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to \mathop C\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ }}{H_2}O$

=> C₁₂H₂₂O₁₁ là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa

- Bước 2:

+ Quá trình oxi hóa: $\mathop {{C_{12}}}\limits^0 \to 12\mathop C\limits^{ + 4} + 12.4e$

+ Quá trình khử: $\mathop S\limits^{ + 6} + 2e \to \mathop S\limits^{ + 4}$

- Bước 3:

- Bước 4: $\mathop {{C_{12}}}\limits^0 {H_{22}}{O_{11}} + {\rm{ 24}}{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to 12\mathop C\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ 24}}\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {\rm{ 35}}{H_2}O$