Trang chủ Lớp 10 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo Bài 14.13 trang 56, 57, 58 SBT Hóa 10 – Chân trời...

Bài 14.13 trang 56, 57, 58 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Cho phương trình hoá học của phản ứng: C2H4(g) + H2O(l) -> C2H5OH(l) Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo...

Vận dụng kiến thức giải Bài 14.13 - Bài 14. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học trang 56, 57, 58 - SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo.

Câu hỏi/bài tập:

Cho phương trình hoá học của phản ứng:

C₂H₄(g) + H₂O(l) -> C₂H₅OH(l)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK).

Method - Phương pháp giải/Hướng dẫn/Gợi ý

Dựa vào công thức tính: ${\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)}$ và bảng số liệu

Advertisements (Quảng cáo)

$D:\Documents\SÁCH CHƯƠNG TRÌNH MỚI\Ảnh, video phụ trợ\Bài 13 bảng enthalpy chuẩn.PNG$

Answer - Lời giải/Đáp án

- Biến thiên enthalpy của phản ứng C₂H₄(g) + H₂O(l) -> C₂H₅OH(l) là:

${\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} - \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)}$

=> ${\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{\Delta _f}H_{298}^0({C_2}{H_5}OH) - {\Delta _f}H_{298}^0({C_2}{H_4}) - {\Delta _f}H_{298}^0({H_2}O)$

=> ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 277,63 - (+ 52,47) - (- 285,84) = - 44,26kJ$