Câu hỏi/bài tập:
Cho phản ứng phân huỷ hydrazine:
N2H4(g) -> N2(g) + 2H2(g)
a) Tính ΔrH0298 theo năng lượng liên kết của phản ứng trên.
b) Hydrazine (N2H4) là chất lỏng ở điều kiện thường (sôi ở 114°C, khối lượng riêng 1,021 g/cm3). Hãy đề xuất lý do N2H4 được sử dụng làm nhiên liệu trong động cơ tên lửa. Biết Eb(N-N) = 160 kJ/mol; Eb(N–H) = 391 kJ/mol, Eb(N≡N) = 945 kJ/mol; Eb(H-H) = 432 kJ/mol.
Dựa vào công thức ΔrH0298=∑Eb(cd)−∑Eb(sp) và bảng số liệu
Advertisements (Quảng cáo)
a) - Biến thiên enthalpy của phản ứng N2H4(g) -> N2(g) + 2H2(g) là:
ΔrH0298=∑Eb(cd)−∑Eb(sp)
=> ΔrH0298=Eb(N−N)+4.Eb(N−H)−Eb(N≡N)−2.Eb(H−H)
=> ΔrH0298=160+4.391−945−2.432=−85kJ
b) Các lý do N2H4 được sử dụng làm nhiên liệu trong động cơ tên lửa:
- N2H4 là chất lỏng nên dễ bảo quản (nếu là chất khí cần nén ở điều kiện áp suất cao dễ gây nguy hiểm và tốn công bảo quản)
- Phương trình có ΔrH0298=−85kJ< 0 " Phản ứng tự xảy ra mà không cần cung cấp năng lượng
- 1 mol N2H4 ở dạng lỏng sau phản ứng sẽ sinh ra tổng cộng 3 mol khí ” tạo được áp suất lớn để đẩy tên lửa bay lên